Respuesta:
Los procesos electroquímicos son las reacciones de oxidación-reducción en que: • la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o • la energía eléctrica se usa para causar una reacción no espontánea 0 0 2+ 2- 2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)2Mg 2Mg2+ + 4e- Oxidación media reacción (pierde e-)O2 + 4e- 2O2- Reducción media reacción (gana e-) 19.1
3. Número de oxidaciónLa carga del átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico) si los electrones fueran completamente transferidos. 1. Los elementos libres (estado no combinado) tienen un número de oxidación de cero. Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0 2. En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga en el ion. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2 3. El número de oxidación del oxígeno es normalmente –2. En H2O2 y O22- este es –1. 4.4.
