La masa pedida de H3PO4 producida en la reacción indicada resulta en 11.5 gramos
Se parte de la reacción química respectiva balanceada
2H3PO4 (ac) + 3Ca(OH)2 (ac) → Ca3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)
Por lo que basado en la estequiometria se obtiene la proporción de combinación
2 mol H3PO4 ------ 1 mol Ca3(PO4)2 (s)
0.0004385 *10(3) mol ------- x
PM =310,18 g/mol
mol dado de Ca3(PO4)2 = 0.136 kg /310,18 kg/k mol
mol= 0.0004385 kg mol= 0.4384 g mol
mol=0.0004385*10(3) mol*1 mol Ca3(PO4)2 /2 mol H3PO4= 0.21925 gmol
Tomando el rendimiento de la reacción se tiene
masa de H3PO4 = 0.21925 g mol*97,994 g/ gmol *0.535
masa H3PO4 = 11.495 = 11.50 g
